What is the gram-formula mass of ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ?
1. $248 g / mol$
2. $263 g / mol$
3. $279 g / mol$
4. 310. $g / mol$

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$= 310.18 g / mol$

Steps

Step 1 ： ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \Rightarrow 3 \times Ca + 2 \times (P + 4 \times O)$

Step 2 ： $= 3 \times 40.08 + 2 \times (30.97 + 4 \times 16.00)$

Step 3 ： $= 3 \times 40.08 + 2 \times (30.97 + 64.00)$

Step 4 ： $= 120.24 + 2 \times (94.97)$

Step 5 ： $= 120.24 + 189.94$

Step 6 ： $= 310.18 g / mol$