15. There is $1 \mathrm{~L} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ solution with the addition of $0.5 \mathrm{ml} 0.1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{L}^{-1} \mathrm{HCl}$ solution.
Which choice listed below is true? ( )
A. $\mathrm{pH}$ decrease, dissociation degree of $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ decrease.
B. $\mathrm{pH}$ decrease, dissociation degree of $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ increase.
C. $\mathrm{pH}$ increase, dissociation degree of $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ increase.
D. $\mathrm{pH}$ increase, dissociation degree of $\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}$ decrease.

Step 1 ：A questão está perguntando sobre o efeito de adicionar um ácido forte (HCl) a uma solução de ácido fraco (H2CO3).

Step 2 ：Quando o HCl é adicionado à solução, ele se dissociará completamente e aumentará a concentração de íons H+ na solução. Isso fará com que o pH da solução diminua, pois o pH é inversamente proporcional à concentração de íons H+.

Step 3 ：A adição de HCl também fará com que o H2CO3 se dissocie menos. Isso ocorre porque a concentração aumentada de íons H+ deslocará o equilíbrio da reação de dissociação do H2CO3 para a esquerda, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Step 4 ：Portanto, o pH diminuirá e o grau de dissociação do H2CO3 diminuirá.

Step 5 ：\[\boxed{\text{Resposta Final: A. pH diminui, grau de dissociação de } H_{2}CO_{3} \text{ diminui.}}\]